Cap. 23 - Eletrólise com eletrodos reativos

                                                      Exercícios Objetivos

1) O que é Eletrodeposição?
 
   É o recobrimento de peças com um metal condutor ou outra substância sendo resultado de uma emigração de
   partículas carregadas eletricamente a uma solução aquosa iônica. Impede a
   deteriorização de peças devido à oxidação, corrosão ou ataque de bactérias.

2) A Cromagem é tão querida por pessoas que buscam um novo brilho e beleza para seu carro, mas tembém serve para:

a) Proteger de raios solares.
b) Contra batidas de carros pesados.
c) Proteger da chuva.
d) Para tratamento anti-corrosão.
e) Absorver chuvas ácidas.

3) Qual processo faz-se para criar um filme de óxido, que depois do banho eletrolítico formará uma película protetora de metal?

a) Cromagem.
b) Douração.
c) Espelhagem.
d) Sucção.
e) Anodização. 

Cap. 22 - Eletrólise ígnea e em meio aquoso

                                                      Exercícios Objetivos

1) O que é a Eletrólise?

   É a decomposição química em um sistema para a transformação de algumas substâncias em outras.
   Quando dois elementos entram em contato, seus elementos são forçados a se separarem atravéz de corrente elétrica.

2) (UFMG) Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fundido. Com relação à preparação de sódio metálico, é INCORRETO afirmar que:

a) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo.
b) a eletrólise é uma reação espontânea.
c) a quantidade, em mol, de cloro (Cl2) formada é menor que a de sódio metálico.
d) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.

  Resolução:
a equação do cloreto de sódio fundido:

NaCl --> Na(+) + Cl(-)

Nesse caso o NaCl está fundido, então ele é a própria solução aquosa.
No anodo (+), será atraído o Cl(-) e é lá que ocorre oxidação:

2Cl(-) --> 2e + Cl2

Lembrando que eu multiplico minha equação por 2 porque assim terei formado uma molécula de cloro e não apenas um atomo do mesmo.
No catodo (-), o Na(+) será atraído, e é lá que ocorre redução:

Na(+) + e --> Na(0)

Então vemos que a letra A) é correta
vamos analisar agora a letra B)

Como trata-se de uma eletrólise os processos são NÃO-ESPONTÂNEOS,
porque iremos forçar os elétrons que determinado elemento recebeu para conseguir sua estabilidade,
a voltar ao elemento qeu havia oferecido o mesmo.

3) Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCl2 fundido. Nesse processo, a semirreação que ocorre no cátodo é:

a) Mg(2+) + Mg(2-) --> Mg
b) Mg(2+) - 2e --> Mg
c) 2Cl(-) - 2e --> Cl2
d) Mg(2+) + 2e --> Mg
e) 2Cl(-) + 2e --> Cl2

  Resolução: Olhando pelo enunciado vemos que ele quer a obtenção do Mg metálico

MgCl2 --> Mg(2+) + Cl(-) (como é fundido, ele é a própria solução aquosa - esse é um exemplo de eletrólise ígnea, onde ocorre a fusão da substância)

No catodo, ocorre redução, e ele é o polo (-), portanto o Mg(+) será atraído para esse eletrodo.

Mg(2+) + 2e --> Mg(0)

Com isso, temos que a resposta correta é a D)