Cap. 16 - pH e pOH

                                                                   
1)  (Puccamp-SP) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta

       em meio ácido a reação: Ca₅(OH)(PO₄)₃(s) + 4H+(aq) ↔ 5Ca²⁺+(aq) + 3HPO₄ᶟ⁻(aq) + H₂O (liq)

       A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois

a) aumenta o pH, devido à formação de ácidos.

b) diminui o pH, devido à formação de ácidos.

c) aumenta o pH, porque consome H+ (aq).

d) diminui o pH, porque produz sais ácidos.

R: c) Muda o solo porque consome [H+] através da reação com [OH-] que apresenta na sua equação.
                                                                               

02) (UFES) Em uma solução de 1,0x10⁻⁵mol/L de Al(OH)₃, a concentração de íons Al³⁺ e o pH                                   são, respectivamente: Dado: log3=0,4777.

R : c) 1 A(OH)3(aq) 1 A3+ (aq) + 3 OH–(aq)
1·10–5 mol/L
m = 1,0·10–5 mol/L
1·10–5 mol/L 3·1·10–5 mol/L = 3 · 10–5 mol/L

Então, encontramos o pH da solução de
A(OH)3.
[OH–] = 3 · 10–5 mol/L ⇒ pOH = –log[OH–] ∴ pOH = –(log3 ·
10–5)
∴ pOH = –(log3 + log10–5) = –(log3 – 5log10)
∴ pOH = – (0,477 – 5)
∴ pOH = – 0,477 + 5
∴ pOH = 4,52 ⇒ pH = 9,48
Então, a [A3+] = 1,0 · 10–5 mol/L e o pH = 9,48


03) (ITA – Adaptada) Determine a massa de hidróxido de sódio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH ≈ 13 a 25°C.

R: d) Para uma solução aquosa de KOH a 25 °C, temos:
pH = 13 ⇒ pOH = 1, logo a [OH–] = 10–1 mol/L, V = 0,5 mL
= 0,0005 L, M = 56 g/mol, m = ?

∴ m = 0,1 · 0,0005 · 56 g
∴ m = 0,00005 · 56 g
∴ m = 0,0028 g ∴ m = 2,8 · 10–3 g

04) (FUVEST) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de   concentração     hidrogeniônica (concentração de H+ (aq)) maior do que 1,0. 10-6 mol/L e azul em soluções de concentração hidrogeniônica menor que 2,5.10-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos valores de pH são dados entre parênteses: suco de tomate(4,8), água da chuva ( 5,6) e água do mar (8,2). As cores apresentadas por essas soluções são, respectivamente:

a) amarelo, amarelo, amarelo.
b) amarelo, amarelo, azul.
c) amarelo, azul, azul.
d) azul, azul, amarelo.
e) azul, azul, azul.

R: b) [H+] = 1·10–6 mol/L ⇒ pH = –log[H+] ⇒ pH = –log 10–6
⇒ pH = 6 (amarelo).
[H+] = 2,5 · 10–8 mol/L ⇒ pH = –log[H+]
∴ pH = –log 2,5 · 10–8
∴ pH = –(log 2,5 + log 10–8)
∴ pH = –(log 2,5 – 8 log10)
∴ pH = –(0,4 – 8 )
∴ pH = –0,4 + 8 ∴ pH = 7,6 (azul)

05) (FUVEST) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa dilui seu suco gástrico (solução contendo ácido Clorídrico), de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

R: b) a concentração de íons OH- é igual a 10^-10 mol/L.

06) (VUNESP) O leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)₂, apresenta. pH igual a 10. Isto significa que:
a) o leite da magnésia tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH⁻ é igual a 1 mol/L.
c) a concentração de íons H₃O⁺ é igual a 1 mol/L.
d) a soma das concentrações dos íons H₃O⁺ e OH⁻ é igual a 1mol/L.

R: c) pH = 10 ⇒ pOH = 4, assim temos:
[H+] = 10–10 mol/L e [OH–] = 10–4 mol/L.


07) (FUVEST) Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de pH = 3. Nessa solução, as concentrações em mol/L de CH₃COO⁻  e de CH₃COOH são, respectivamente, da ordem de:
Dado: Valor numérico da constante de ionização do ácido acético = 1,8x10⁻⁵.

c) 1 . 10^-3 e 2 . 10^-5

08) (ITA-SP) A 60°C o produto iônico da água, [H+].[OH-], é igual a 1,0.10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:

I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

II. Soluções neutras têm pH = 6,5

III. Soluções básicas têm pH > 6,5.

IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.

V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

R: e) pH = 3 ⇒ [H+] = 10–3 mol/L
CH3COOH ⇒ CH3COO– + H+
X 10–3 mol/L 10–3 mol/L
Ka = [H+] · [CH3COO–] / [CH3COOH]
1,8 · 10–5 = 10–3 · 10–3/X ⇒ X = 5 · 10–2 mol/L

09) (PUC-RJ)O pH de uma solução aquosa varia com a concentração de íon H+, de acordo com o gráfico abaixo:

A relação pOH/pH de uma solução de concentração hidrogeniônica [H+] = 0,005 é, aproximadamente:
R: a
[H+] = 5 · 10–3 mol/L ⇒ pH = –log5 · 10–3 ⇒ pH = –(0,7 – 3)
⇒ pH= 2,3
pH + pOH = 14 ⇒ pOH = 14 – 2,3 ⇒ pOH = 11,7
pOH/pH ⇒ 11,7/2,3 ⇒ 5,1

10) (UFMS) A metilamina é uma base fraca que se ioniza de acordo com a seguinte equação: CH₃NH₂(l) + H₂O(aq) ↔CH₃NH⁺ (aq) + OH⁻(aq).Se uma solução de concentração 0,25 mol/L dessa base estiver 4% ionizada, o valor do pH será igual a:

R: c) 12.