1) O cianato de amônia (NH4CNO) foi importante, na história da Química, para o surgimento dos pilares da Química orgânica quando, em 1828, um aluno de Berzelius, Friend descobriu esse feito.
Dado: Kb (NH3)=1,8x 10^-5 e o Ka (HCNO)=3,33x10^-4
Qual a constante de hidrólise do cianeto de amônia?
a) 1,67 x 10^-6
b) 3,33 x 10^-8
c) 6 x 10^-10
d) 3 x 10^-11
e) 1 x 10^-14
Resolução:Kh = Kw/Ka x Kb
Kh = 1,67 x 10^-6
Letra A
2) Prepara-se uma solução de nitrito de potássio (KNO2) a 20º C. Calcular a constante de hidrólise, sabendo que nessa temperatura a constante de ionização do ácido nitroso é 4 x 10^-4.
Resolução: Kh=Kw/Ka
Kh=1 x 10^-14/4 x 10^-4
Kh= 2,5 x 10^-11
3) Calcule a constante de hidrólise do acetato de amônio (NH4Ac), sabendo que as constantes de ionização do ácido acético e do hidróxido de amônio são 2 x 10^-5,na temperatura considerada.
Resolução:Kh=Kw/Ka x Kb
Kh=10^-14/ 2 x 10^-5 x 2 x 10^-5
Kh=10^-14/4 x 10^-10
Kh=2.5 x 10^-5
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