Cap. 19 - Kps

1) (PUC-CAMP) Um composto pouco solpuvel de fórmula B(OH)2 cuja solução saturada, em dada temperatura, vale x mol/L, terá constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:

a) 2X²
b) 4X³
c) X²
d) 2X³
e) 3X²

DISSOCIAR: B(OH)2→B^2-  + 2OH-
Kps=[B^2-] [OH-]²
           X        X
KPS: X.(2X)²
KPS: 4X³→

Letra B.


2) Considere o equilíbrio formado por AgCl(s) e AgCl(aq). Em certo instante, sem alteração da temperatura, adiciona-se nitrato de prata, que é um sal muito solúvel, ao sistema. Observa-se, então, eu a massa do corpo de chão aumenta. Tal fato pode ser explicado palo(a):

a)princípio da exclusão de pauli
b)princípio de De Broglie
c)regra de Hund
d)princípio de Le chatelier
e)princípio de Avogadro

Letra D.


3) O sulfato cúprico, CuS, é um sal muito pouco solúvel em água. O número de cátions Cu^2 existente em 10,0 mL de solução saturada desse sal é
Dado: Kps= 9,0.10^-36: Na 6.10^23

a) 10^4
b) 1,8.10^4
c) 1,5.10^4
d) 1,5.10^4
e) 3.10^-8


CuS→Cu^2+   + S^2-
Obs: Está tudo pra um mol [Cu^2-]=[S^2-]=X
Kps= [Cu^2-] [S^2-]= 9,0.10^-36=x.x=9,0.10^-36=x²
X=√9,0.10^-36
X=3,0.10^-18

Concentração=número de mols/volume em litro
3,0.10^-18=n/0,01L
N=3.10^-20
Se 1 mol---------6.10^23(neste caso cátions)
3,0.10^-20 mol..........y
Y=1,8.10^4 cátions

Letra B.



4) (UNIFOR) A 25˚C, os produtos de solubilidade dos hidróxidos de cobre, magnésio e níquel são, respectivamente, 2.10^-19, 1.10^-11 e 3.10^-16. Ás soluções aquosas diluídas dos cloretos desses metais, de igual volume e concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adiciona-se “gota a gota” solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à precipitação de respectivo hidróxido é cada vez maior, na seguinte ordem dos cátions da solução:

a) Cu^2+, Mg^2+, Ni^2+
b) Cu^2+, Ni^2+, Mg^2+
c) Ni^2+, Mg^2+, Cu^2+
d) Ni^2+, Cu^2+, Mg^2+
e) Mg^2+, Ni^2+, Cu^2+

A solução que requer o menor número de gotas para iniciar a precipitação é a de cobre II: O produto de solubilidade do Cu(OH)2 é o menor de todos→2.10^-19→esta é a base menos solúvel

A solução que requer o número intermediário de gotas para iniciar a precipitação é a de níquel II: A solubilidade é intermediária→3.10^-16

A solução que requer maior número de gotas para iniciar a precipitação é a de magnésio; o produto de solubilidade do Magnésio é o maior de todos. Esta é a base mais solúvel

Letra B.

5) Os compostos AB E AC2 têm produtos de solubilidade iguais a 4.10^-18. Com base nessa informação, podemos afirmar que:

a) AB é mais solúvel que AC2
b) As solubilidades de AB e AC2 são iguais
c) AB e AC2 são muito solúveis em água
d) é impossível dissolver tais compostos em água
e) as solubilidades de AC2 e AB SÃO, respectivamente, iguais a 1.10^-6 e 2.10^-9


Dissociar os dois compostos
AB→ A+  + B-
AC2→A^2+   + 2C-
KPS= [A^+]. [B-]
KPS=X.X
KPS DP AB: 4.10^-18=x.x
KPS: 4.10^-18=x²
Kps: √4.10^-18
Kps: 2.10^-9

KPS DP AC2: 4.10^-18= [A^+2] [2C]^-2
KPS=4.10^-18=X. X
KPS= 4.10^-18= X. [2X]²
KPS= 4.10^-18=X.4X²
KPS= 4.10^-18=4X³
KPS= X³= 4.10^-18/4
KPS= 1.10^-6

Letra E.

6) Qual o kps do iodeto de bismuto? A solubilidade desse composto é 7,76 mg/L

a) 9,79.10^-6
b) 9,79.10^-7
c) 8.19.10^-19
d) 8.19.10^-20
e) 8.19.10^-2

Massa molar do Iodeto é 589,69 pra facilitar adotamos 589 g/mol
Dissociando= Bil3→ Bi^3+   + 3I-

KPS= [BI^3+][I-]³

* Agora converte-se a concentração comum para molaridade

C=m.M
7,76.10^-3=m.589
m= 7,76.10^-3gramas por litro/589
m=1,32.10^-5

A solubilidade é 1,32.10^-5

KPS=[BI]^3+ .[3I-]
KPS= X             X
KPS= X. [3X]³
KPS= [1,32.10^5].[3.1,32.10^5]³
KPS= 27.1,32.2,3.10^-20
KPS=81,9.10^-20
KPS= 8,19.10^-19


Letra C.


7) (UFPE-adapatada) O gráfico a seguir representa as concentrações em equilíbrio de uma solução saturada de BaSO4. Calcule o número que multiplicado por 10`-10 corresponde ao valor de kps do BaSO4;

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Dissociar: BaSO4→ Ba^2+   + SO4^2-

Observando o gráfico percebe-se que a solubilidade do Ba^2+ é 2.10^-5 e a solubilidade do [SO4^2-] É 1.10^-5

KPS= [Ba^2+] . [SO4^2-]
KPS= 2.10^-5      1.10^-5          
KPS=2.10^-10


Letra B.


8) Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário é 1,6.10^-9, qual a concentração mínima de íons sulfato para precipitar o sulfato de bário de uma solução que já contém íons Ba^2+  -10^-2 mol/l

a) Igual a 1,6.10^-7
b) um pouco menor do que 1,6.10^-7
c) um pouco maior do que 1,6.10^-7
d) igual  a 1,6.10^-9
e)o sulfato de bário não precipita, pois é um sal de metal alcalino-terroso

Dissociar: BaSO4→Ba^2+    + SO4^2-

A solubilidade do bário ele forneceu que é 10^-2
KPS= 1,6.10^-9 (produto de solubilidade)
KPS= [BA^2+] [SO4^2-]
1,6.10^-9= [10^-2] .X
X= 1,6 .10^-7

Letra C.

9) Produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio que se refere sempre a solutos praticamente insolúveis. Isso ocorre porque os solutos muito solúveis;

a) nem sempre forma soluções suficientemente diluídas para que o grau de ionização seja 100%( Verdadeira, pois nem todos solutos formam pares iônicos, ou seja, um grau de ionização de 100%

b) nunca forma pares iônicos( falsa, quando o grau de ionização é de 100% formam-se pares iônicos)

c) nunca formam corpo de chão devido a alta solubilidade( falsa, pois forma-se sim, quando a quantidade de soluto ultrapassa seu coeficiente de solubilidade em determinada quantidade de solvente

d) são muito voláteis( falsa, o kps é para solutos fixos

e) precipitam completamente, não havendo íons no líquido sobrenadante para estabelecer o equilíbrio( falsa, uma solução sempre tem íons


10) A concentração da solução saturada de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, É M(mol/L.) O kps desse fosfato é:

a) M²
b) 4M³
c) 27M^4
d) 108M^5
e) 3500M^6

Dissociar: Ca3PO4→3Ca^2+  +  2PO4^3-


KPS= [3Ca^2+] [2PO4^3-]
KPS= [3M]³. [2M]²
KPS= 108M^5

Letra D.