1) (UFMG) Certa água mineral tem pH = 4,6 , segundo as informações do rótulo. Todas as afirmativas sobre água estão corretas, exceto:
a) Contém excesso de íons hidroxila.
b) Contém íons (H3O+) numa concentração entre 1x10^-4 mol/L e 1x10^-5 mol/L.
c) Contém mais íons (H3O+) do que (OH-).
d) É levemente ácida.
e) É uma solução.
Letra A. "Pois, como o pH=4,6, o pOH será a subtração do de 14 pelo pH. "
pOH=14 - pH
pOH=14 - 4,6
pOH=9,4
2) A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de íons H3O+ na bile é 1,0x10^-8 molxL^-1
a) pH=8,00, solução básica.
b) pH=9,00, solução ácida.
c) pH=7,00, solução neutra.
d) pH=3,00, solução ácida.
e) Impossível determinar o pH dessa solução.
Resolução: 1,0x10^-8
pH=-log [H3O+]
pH=-log 1,0x10^-8
pH=-(-8) x log10
pH= 8x1
pH=8
"Como o pH é 8, a solução é base." - Letra A
3) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10^-11 mol/L. Qual é o seu pOH?
Resolução: [H+] = 10^-11 mol/L
pH=-log [H+] => pH=log 1/[H+] => pH=log 1/10^-11
pH=log 10^-11 => pH=11
Então: pH+pOH=14 => 11+pOH=14 => pOH=3.
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